题目内容
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，A原子的最外层上有4个电子；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C在周期表中的位置： ，B、C离子半径大小关系： （填离子符号），化合物E的电子式为 ．
（2）C的最高价氧化物的水化物是 ，D的气态氢化物的化学式为： ．
（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ．
（1）C在周期表中的位置：
（2）C的最高价氧化物的水化物是
（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，据此答题；
解答：
解：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，
（1）根据上面的分析可知，C为钠元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-的半径大于Na+，化合物E为过氧化钠，它的电子式为
，故答案为：第三周期第ⅠA族；O2-＞Na+；；
（2）C为钠元素，它的最高价氧化物的水化物是NaOH，D是为硫元素，它的气态氢化物的化学式为H2S，故答案为：NaOH；H2S；
（3）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑．
（1）根据上面的分析可知，C为钠元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-的半径大于Na+，化合物E为过氧化钠，它的电子式为
，故答案为：第三周期第ⅠA族；O2-＞Na+；；（2）C为钠元素，它的最高价氧化物的水化物是NaOH，D是为硫元素，它的气态氢化物的化学式为H2S，故答案为：NaOH；H2S；
（3）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑．
点评：本题是根据原子结构及部分物质性质推断元素种类，再写出相关的电子式、化学方程式等化学用语．对学生的思维要求不高，较简单．
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