题目内容

6．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（　　）
A．甲醛B．维生素EC．小苏打D．苯甲酸及其钠盐

分析 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．

解答 解：A．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；
B．维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；
C．小苏打可用于免费发酵，不是食品防腐剂，故C错误；
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意有毒物质不能作食品添加剂．

练习册系列答案
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16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．46gNO2气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA
C．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L
D．标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol
17．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
（2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．
14．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H2、NH3．
（4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
1．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图1所示的实验装置．请你根据他们的思路，回答有关的问题．
（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器．
（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液．
（三）实验原理：
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（四）实验步骤：
（1）按图1所示连接好装置，检验装置的②气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）③CaCO3颗粒，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
（5）把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气．
（五）实验讨论：
（1）实验步骤②的目的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（写出反应的离子方程式，结合文字说明）④利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应；
（2）实验步骤⑤的目的是2NO+O2=2NO2（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
⑤气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO．
（六）实验评价：
该装置的优点是（任写一个即可）⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气）；有同学提出：增加如图2所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”．请评价他的做法⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学．
11．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是SiO2，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．
18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a c．（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　     b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（　　）
A．将SO3分离出一部分B．升温
C．充入少量N2，增大压强D．充入少量SO3气体
16．反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），原因是反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为$\frac{1}{2}$；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B（填“A、B、C、D”）物质$\frac{4}{3}$mol．

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