题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
| C、放电时每转移1 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| D、放电时正极附近溶液的pH值升高 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱．
解答：
解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-
FeO42-+4H2O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．
故选C．
B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-
| ||
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案
口算题卡河北少年儿童出版社系列答案
相关题目
下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ）
| A、植物光合作用时，太阳能转化为化学能 |
| B、风力发电时，动能转化为电能 |
| C、煤燃烧时，化学能全部转化为热能 |
| D、电灯工作时，电能部分转化为热能 |
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：下列说法正确的是（ ）
| A、H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂 |
| B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- |
| C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C中所含质子数不同 |
| D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、0．lmol．L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- | ||
| B、氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+ | ||
| C、与镁反应只产生氢气的溶液中 NO3-、C1-、H+、A13+ | ||
D、
|
在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| B、常温下PH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- |
| D、能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32- |
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4- |
| B、K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、NH4+、Cl-、NO3- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙醇的结构简式为：C2H6O |
B、硫离子的结构示意图为： |
| C、NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- |
D、氮分子的结构式为： |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、硫酸铁溶液与铁粉混合：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| D、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：H++OH-═H2O |