题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、硫酸铁溶液与铁粉混合：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| D、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不会生成铁离子；
B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．铁离子与铁反应生成亚铁离子；
D．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式中应该两边整体形式．
B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．铁离子与铁反应生成亚铁离子；
D．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式中应该两边整体形式．
解答：
解：A．稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸铁溶液与铁粉混合，反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸铁溶液与铁粉混合，反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，选项B中氢氧化铝不会溶解，反应生成氢氧化铝沉淀．
练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
| C、放电时每转移1 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| D、放电时正极附近溶液的pH值升高 |
下列化学用语表示正确的是（ ）
| A、氯化钙的化学式：CaCl |
| B、硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42- |
| C、CO2的摩尔质量是44 |
D、氯原子的结构示意图 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
| C、用CH3COOH溶解Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3- |
往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（ ）
| A、H2B |
| B、Fe |
| C、Cu |
| D、Ag |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝和盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、盐酸与氢氧化钠溶液反应 H++OH-=H2O |
| C、过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 OH-+SO2=HSO3- |
| D、锌粒与稀醋酸反应生成氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是（ ）
| A、2 mol?L-1HCl溶液 |
| B、2 mol?L-1 NaOH溶液 |
| C、2 mol?L-1 MgSO4溶液 |
| D、硅酸溶液 |
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-） |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0 下列说法正确的是（ ）
| A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |