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由Al
3+
→Al(OH)
3
→AlO
2
-
→□→Al
3+
系列变化中，□中应填写的是
[ ]
A．Al(OH)
3
B．AlCl
3
C．HCl
D．NaOH
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A
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（2010?抚顺一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）⑤、⑥、⑧的相应的离子半径由大到小的顺序为
Cl
-
＞Na
+
＞Al
3+
Cl
-
＞Na
+
＞Al
3+
．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（4）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
阴
阴
极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
，可用
湿润的淀粉KI试纸
湿润的淀粉KI试纸
检验该电极所得产物．
（5）由①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：
C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）
点燃
3CO
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-2220KJ/mol
C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）
点燃
3CO
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-2220KJ/mol
．
（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2-
+2NO↑+4H
2
O
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2-
+2NO↑+4H
2
O
，E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d
5
、[Ar]3d
6
[Ar]3d
5
、[Ar]3d
6
，E
3+
与E
2+
的稳定性大小为
Fe
3+
＞Fe
2+
Fe
3+
＞Fe
2+
．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，电负性由小到大的顺序为
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o
-
键和π键的数目之比为
4：1
4：1
；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
＞
＞
G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3：1
3：1
，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al
3-
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
Al
3-
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H
+
+SO
3
2-
=SO
2
↑+H
2
O或H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
2H
+
+SO
3
2-
=SO
2
↑+H
2
O或H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba
2+
+2OH
-
+2HSO
3
-
=BaSO
3
↓+SO
3
2-
+2H
2
O
Ba
2+
+2OH
-
+2HSO
3
-
=BaSO
3
↓+SO
3
2-
+2H
2
O
．
（2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
，⑧的阴离子结构示意图为
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
或
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO
2
b．FeCl
3
C．Na
2
SO
3
d．KMnO
4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
，N→⑥的单质的化学方程式为
2Al
2
O
3
（熔融）
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
（熔融）
4Al+3O
2
↑
，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
或
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
ab
ab
（填序号）．
a．MnO
2
b．FeCl
3
c．Na
2
SO
3
d．KMnO
4
（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O?Al（OH）
3
?Al
3+
+3OH
-
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O?Al（OH）
3
?Al
3+
+3OH
-
．
（2010?祁阳县一模）U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W
2
Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符号表示）．
（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性
HCl＞CH
4
HCl＞CH
4
（用分子式回答）．
（3）写出化合物W
2
Y的电子式：
．
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：
4H
+
+AlO
2
-
=Al
3+
+2H
2
O
4H
+
+AlO
2
-
=Al
3+
+2H
2
O
、
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
c（Na
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
．
（5）列举由Z元素形成单质的一种用途
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO或H
2
+Cl
2
=2HCl或2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO或H
2
+Cl
2
=2HCl或2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
（用化学方程式表示）．
关 闭
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或
4Al+3O2↑
或 
