题目内容
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是（ ）
| A、Fe＜Zn＜Mg |
| B、Zn＜Fe＜Mg |
| C、Fe＜Mg＜Zn |
| D、Zn＜Mg＜Fe |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铁、锌、镁与稀硫酸的反应都表现+2价，反应都可以表示为：M+H2SO4=MSO4+H2↑，由方程式可知，质量相等情况下，金属的相对原子质量越小生成氢气的质量越多．
解答：
解：铁、锌、镁与稀硫酸的反应都表现+2价，反应都可以表示为：M+H2SO4=MSO4+H2↑，
令金属的质量为m，生成氢气的质量为y，则：
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
m y
所以y=
，则质量相等情况下，金属的相对原子质量越小生成氢气的质量越多，
故生成氢气的质量：Zn＜Fe＜Mg，
故选B．
令金属的质量为m，生成氢气的质量为y，则：
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
m y
所以y=
| 2m |
| x |
故生成氢气的质量：Zn＜Fe＜Mg，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意利用反应通式进行计算，简化计算步骤．
练习册系列答案
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