Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4LCC1₄中含有的分子数目为N_A
• B、25℃时，1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N_A
• C、含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液中Fe³⁺数目为0.1 N_A
• D、常温常压下，0.1mo1C1₂溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电出氢离子，故醋酸分子的物质的量大于溶液中氢离子的物质的量；
C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子的数目减少；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．

解答： 解：A．在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由于醋酸为弱酸，则溶液中醋酸分子的浓度大于0.1mol/L，1L该醋酸溶液中醋酸分子的物质的量大于1mol，含有醋酸分子数大于0.1N_A，故B正确；
C．含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减小，Fe³⁺数目小于0.1N_A，故C错误；
D．错误常压下，0.1mo1C1₂溶于足量NaOH溶液中转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳、水、三氧化硫、乙醇等的状态不是气体，选项D为易错点，转移氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．