题目内容

对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是

[　　]

A．

Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．

被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C．

Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．

氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

答案：C
练习册系列答案
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（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是
N2
N2
．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为
4：5
4：5
，硫原子个数比为
4：5
4：5
，氧原子个数比为
6：5
6：5
，氧元素的质量比为
6：5
6：5
．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是
Cl2
Cl2
，还原剂是
Cl2
Cl2
，还原产物是
NaCl
NaCl
，氧化产物是
NaClO3
NaClO3
，被氧化与被还原的氯原子个数比为
5：1
5：1
，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为
5mol
5mol
．
（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯
；
（2）装置A中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
，作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量
b
b
 （填序号），若溶液
褪色
褪色
（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量
d
d
（填序号），若溶液
变蓝色
变蓝色
（填现象），则假设2成立．

对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是

[　　]

A．

Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．

氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5

C．

Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．

3 mol　Cl2完全反应电子转移6 mol

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