题目内容

20．某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁Fe粉．

分析 氯气具有强氧化性，铁具有还原性，氯化亚铁中亚铁离子具有还原性，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，据此分析．

解答 解：Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，其反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2其反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；根据两个反应可知，处理过程中消耗的原料是铁粉，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2；Fe粉．

点评 本题考查了Fe与FeCl3和FeCl2之间的转化，题目难度不大，注意根据得失电子守恒和原子守恒配平．

练习册系列答案
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12．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
反应①：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式为C4H4O4）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式为C13H20，1mol该物质完全燃烧需消耗18mol O2．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有BCD．
A．I属于芳香烃
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下VI能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
11．下列各种说法正确的是（　　）
A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数
B．18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数
C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等
D．在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中
8．化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是B
A．蒸馏法　　　B．水洗分液法　　C．升华法　　　D．有机溶剂萃取法．
15．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经蒸发（填写操作 名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
12．经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m＜0）时，该元素属于非金属元素．试回答：
（1）第n周期（n≥2）有n种主族金属元素，有8-n种非金属元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2种非金属元素．
（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第八周期0族
（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有23种非金属元素（含零族元素），还有1种未发现，未发现的非金属处在第七周期0族．
9．某药物中间体的合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1mol该中间体最多可与11mol H2反应
C．2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应
D．该中间体分子中含有1个手性碳原子
10．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0．图1表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
（1）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol 
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（2）从反应开始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）请在图2中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．

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