题目内容

12．经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m＜0）时，该元素属于非金属元素．试回答：
（1）第n周期（n≥2）有n种主族金属元素，有8-n种非金属元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2种非金属元素．
（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第八周期0族
（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有23种非金属元素（含零族元素），还有1种未发现，未发现的非金属处在第七周期0族．

分析 （1）第n周期元素，电子层数为n，m主族最外层电子数为m，m≤n的元素为金属元素，所以第n周期有n种主族金属元素，8-n种非金属元素；
（2）属于非金属元素时n＜m，则m主族有m-2种非金属元素；
（3）第二-六周期的最后一种金属分别出现在ⅡA（Be）、ⅢA（Al）、ⅣA（Ge）、ⅤA（Sb）、ⅥA（Po），即主族序号与周期序号相同，则可预测第七周期ⅦA、第八周期0族元素将是它们所在周期的最后一种金属；
（4）第一周期全是非金属（H、He），第八周期全是金属，非金属共有2+6+5+4+3+2+1+0=23种，目前已发现22种，还有1种未发现，应位于第七周期0族．

解答 解：（1）第n周期元素，电子层数为n，m主族最外层电子数为m，m≤n的元素为金属元素，所以第n周期有n种主族金属元素，8-n种非金属元素，故答案为：n；8-n；
（2）属于非金属元素时n＜m，则m主族有m-2种非金属元素，故答案为：m-2；
（3）第二-六周期的最后一种金属分别出现在ⅡA（Be）、ⅢA（Al）、ⅣA（Ge）、ⅤA（Sb）、ⅥA（Po），即主族序号与周期序号相同，则可预测第七周期ⅦA、第八周期0族元素将是它们所在周期的最后一种金属，原子序数最大的金属元素将在第八周期0族，故答案为：八；0；
（4）第一周期全是非金属（H、He），第八周期全是金属，非金属共有2+6+5+4+3+2+1+0=23种，目前已发现22种，还有1种未发现，由每一周期只有（8-n）种非金属可知，未发现的非金属处在第七周期0族，故答案为：23；1；七；0．

点评 本题考查元素的位置结构性质关系及应用，为高频考点，要求同学们在学习中要注意把握相关周期律的递变规律，题目信息中给出一定的规律性的东西，注意把握和归纳，题目难度较大．

练习册系列答案
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已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．
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