Question

18．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

• A． 1 mol
• B． 2 mol
• C． 7 mol
• D． 8 mol

Answer 1

分析 用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，根据“析出什么加入什么”原则知，加入的浓盐酸相当于加入的是HCl、H₂O，n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根据加入物质成分知，阴极上生成H2、阳极上生成O₂和Cl₂，根据H原子守恒得n（H₂）=n（H₂O）+$\frac{1}{2}$n（HCl），再根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量．

解答 解：用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，根据“析出什么加入什么”原则知，加入的浓盐酸相当于加入的是HCl、H₂O，n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根据加入物质成分知，阴极上生成H2、阳极上生成O₂和Cl₂，根据H原子守恒得n（H₂）=n（H₂O）+$\frac{1}{2}$n（HCl）=3.5mol+$\frac{1}{2}$×1mol=4mol，再根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量=2n（H₂）=2×4mol=8mol，
故选D．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阳极产物成分是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，注意加入的物质是盐酸而不是HCl，为易错点．