题目内容

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（  ）
①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
B
根据氯化银的溶解平衡可知，溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大，氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知，选项B正确，答案选B。
练习册系列答案
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下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（   ）
A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S2－与I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变
现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是
A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液
在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（   ）
A．氨水B．硝酸　C．水　D．AgNO3
已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c(I-)         。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)         。
（3）若加入固体AgBr，c(I-)         。
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（   ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变
D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106
90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（   ）
A．等于7B．小于7C．大于7 D．无法确定

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