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在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中,添加下列试剂能使c(Cl
-
)增加的是( )
A.氨水
B.硝酸
C.水
D.AgNO
3
试题答案
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A
试题分析:根据沉淀溶解平衡可知:AgCl(s)
Ag
+
(aq)+Cl
-
(aq),加入氨水可以将Ag
+
转变成Ag(NH
3
)
2
+
使平衡正向移动,c(Cl
-
)增加,加入硝酸不影响c(Ag
+
)和c(Cl
-
)浓度,平衡不移动,加水,饱和溶液仍为饱和溶液,c(Ag
+
)和c(Cl
-
)浓度不变,加AgNO
3
,c(Ag
+
)增加c(Cl
-
)减少。答案选A。
点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
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某二元酸(化学式用H
2
A表示)在水中的电离方程式是:
H
2
A==H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2
-
完成以下问题:
(1)Na
2
A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L
-1
的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L
-1
的H
2
A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L
-1
(填“>”“=”或“<”)。
(3)锅炉水垢中的CaSO
4
,可用Na
2
CO
3
溶液处理,转化为CaCO
3
,而后用酸除去。过程中发生:CaSO
4
(1)+ CO
3
2-
CaCO
3
(1)+ SO
4
2-
,已知298K时,K
sp
[CaCO
3
]=2.80×10
-9
,K
sp
[CaSO
4
]=4.90×10
-5
,求此温度下该反应的平衡常数K=
(计算结果保留三位有效数字)
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl
2
溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl
3
溶液,静置。可以观察到的现象是
,产生该现象的原因是
。
下列有关叙述正确的是
A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用4mol SO
2
与2mol O
2
进行下列反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO
2
的转化率为80%
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进
D.向3mL0.1mol/LAgNO
3
溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则K
SP
(AgI)<K
SP
(AgCl)
一定温度下,下列叙述正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl
-
)增大,AgCl的溶度积增大
B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
D.AgCl的
K
sp
=1.8×10
-10
mol
2
·L
-2
,则在任何含AgCl固体的溶液中,
c
(Ag
+
)=
c
(Cl
-
)且Ag
+
与Cl
-
浓度的乘积等于1.8×10
-10
mol
2
·L
-2
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl
2
溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO
3
溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
对于难溶盐MX,其饱和溶液中M
+
和X
-
浓度之间的关系为K
sp
=c(M
+
)?c(X
-
),现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )
①20mL0.01mol?L
-1
KCl溶液;②30mL0.02mol?L
-1
CaCl
2
溶液;③40mL0.03mol?L
-1
HCl溶液;④10mL蒸馏水;⑤50mL0.05mol?L
-1
AgNO
3
溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
(7分)
(1)常温下,向某Ba(OH)
2
溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得如下数据:
序号
Ba(OH)
2
溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x= ____________ ;Ba(OH)
2
溶液的物质的量浓度为____
(2)常温下,向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)
2
溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH ______7(填“>”“<” 或“=”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
(8分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)
2
(s)
Cu
2
+
(aq)+2OH
-
(aq),常温下其K
sp
=c(Cu
2
+
)
· c
2
(OH
-
)=2×10
-
20
mol
2
·L
-
2
。
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu
2
+
)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)
2
沉淀,应调整溶液pH使之大于
。
(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu
2
+
沉淀较为完全(使Cu
2
+
浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为
。
关 闭
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