题目内容

将0.2mol、0.4mol、0.6mol溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol，此时在另一极上产生的气体体积(标准状态)为

[　　]

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L
答案：B
解析：

错解：C

错解分析：解答此题很容易直接根据溶液中存在的离子及放电顺序计算，而误选C。实际上把三种物质溶于水后，和之间发生反应，剩余0.4mol。与放电有关的离子有：0.4mol、及、，阴性发生反应：，生成时，通过电子0.6mol；阳极先发生反应，当放电时，通过电子0.4mol，生成，阴极再发生，根据阴、阳两极通过电子数相等得，再通过电子，生成，所以整个过程产生气体，即。


练习册系列答案
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（2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
催化剂
△
2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．
②该反应△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=
160
160
；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为
1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是
d
d
（填写字母序号）．
a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.
c(H+)
c(OH-)
      d.
c(HCOOH)
c(H+)
．
将0.2mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧，得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水．
（1）此混合烃中
C
C

A．一定有乙烯     B．一定没有甲烷    C．一定有甲烷    D．可能有乙烷
（2）如果混合物含有乙烯，将0.2mol混合物通过足量溴水，溴水增重2.8克，则则乙烯占混合气体的体积分数为
50%
50%
．
（2011?丹东模拟）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是
精炼粗铜
精炼粗铜
．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
0.025
0.025
molN2H4．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
．
（5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
碱
碱
性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
NH4+
NH4+
（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
C
C
．
A．盐酸多  B．H2A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

（15分）

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ／tool

       2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为                                。

   （2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。

   （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是          。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗     molN2H4。

   （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。

   （5）常温下将0.2mol／LHCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为                               。

 

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