Question

将0.2mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧，得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水．
（1）此混合烃中

C

A．一定有乙烯     B．一定没有甲烷    C．一定有甲烷    D．可能有乙烷
（2）如果混合物含有乙烯，将0.2mol混合物通过足量溴水，溴水增重2.8克，则则乙烯占混合气体的体积分数为

50%

．

Answer 1

分析：（1）根据混合物的平均分子式进行判断；
（2）溴水只与烯烃发生加成反应，则2.8克为乙烯的质量，根据物质的量与体积成正比进行计算．

解答：解：（1）n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
即：0.2mol两种气态烃组成的混合物中含有0.3molC原子，0.8molH原子，
所以烃的平均化学式为C_1.5H₄，
C原子数小于1.5的烃只有甲烷，
故答案为C．
（2）溴水只与烯烃发生加成反应，则2.8克为乙烯的质量，
所以：n（C₂H₄）=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，
则乙烯的体积分数为：

0.1

0.2

×100%=50%，
故答案为：50%．

点评：本题考查有机混合物的判断和计算，题目难度不大，注意常见气态烃的分子组成特点和有机物分子数的判断方法．