下列说法不正确的是( )A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738.1451.7733.10540.13630.17995.21703-.当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B．粗硅$→ {高温}^{Cl {2}}$SiCl4$→ {高温}^{H {2}}$Si均能一步实现C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数.12g石墨中所含的碳碳键数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺
	B．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si均能一步实现
	C．	33gCH≡C-CH=CH-CH₃中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
	D．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，可能含有K⁺

分析 A．该元素第二电离能剧增，反应中表现+2价；
B．Si与氯气反应生成SiCl₄，SiCl₄与氢气发生置换反应生成Si与HCl；
C．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，三键含有1个σ键、2个π键；石墨为层状结构，层间为分子间作用力，层内为正六边形结构单元，每个C原子形成3个C-C键，每个共价键为碳原子提供$\frac{1}{2}$；
D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na元素，Na元素黄光会影响K元素焰色反应观察，可能含有K元素．

解答解：A．该元素第二电离能剧增，反应中表现+2价，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺，故A错误；
B．Si与氯气反应生成SiCl₄，SiCl₄与氢气发生置换反应生成Si与HCl，均能一步实现，故B正确；
C.33gCH≡C-CH=CH-CH₃的物质的量为$\frac{33g}{66g/mol}$=0.5mol，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，三键含有1个σ键、2个π键，所含的π键为0.5mol×3=1.5mol．石墨为层状结构，层间为分子间作用力，层内为正六边形结构单元，每个C原子形成3个C-C键，每个共价键为碳原子提供$\frac{1}{2}$，12g石墨含有碳碳键为$\frac{12g}{12g/mol}$×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol，故C正确；
D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na元素，Na元素黄光会影响K元素焰色反应观察，可能含有K元素，证明原粉末中有Na⁺，可能含有K⁺，故D正确，
故选：A．

点评本题考查电离能、化学键、焰色反应、粗硅提纯等，理解电离能与化合价关系，C选项为易错点，注意利用均摊法计算石墨中化学键，识记中学常见晶体结构，难度不大．

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16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度
	B．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
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17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（　　）

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14．（1）乙炔的电子式

．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O
（2）蛋白质结构中含有-NH₂、-COOH（写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．

1．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g （干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：
（1）该有机物的分子式．
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．

11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-
	B．	K_w/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-
	C．	含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
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18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为SO₂＞I^-＞Cl^-．
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

15．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
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请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO₂全部赶入A装置中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
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a．饱和NaHCO₃溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
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