下列说法正确的是( )A．阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性B．金属单质在反应中只能作还原剂.非金属单质在反应中只能作氧化剂C．氧化剂在反应中失去电子.还原剂在反应中得到电子D．氧化剂具有氧化性.还原剂具有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	B．	金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
	C．	氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
	D．	氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

分析 A．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性；
B．金属只能失去电子，而非金属可以得到或失去电子；
C．氧化剂得到电子，还原剂失去电子；
D．氧化剂得到电子，还原剂失去电子．

解答解：A．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子具有氧化性、还原性，故A错误；
B．金属只能失去电子，而非金属可以得到或失去电子，则金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中可作氧化剂或还原剂，故B错误；
C．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，故C错误；
D．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故D正确；
故选D．．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为

；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-551kJ•mol^-1．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NO₃^-、Ag⁺、H⁺、Cl^-		B．	CO₃^2-、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-		D．	Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-为0.1N_A
	B．	一定条件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 NA
	D．	78 g Na₂O₂与足量的H₂O反应，电子转移个数为2N_A

8．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	已知H₂的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则用热化学方程式可表示为：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
	B．	向NH₄A1（SO₄）₂溶液中滴人Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	已知中和热为57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol^-1
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺