Question

15．下面都是中学阶段几种常见的物质：A、Cu    B、AgNO₃溶液     C、H₂SO₄     D、NaOH   E、过氧化钠 F、CO₂      G、Al₂（SO₄）₃    H、蔗糖，完成下列各题：
（1）E的化学式为Na₂O₂，O的化合价为-1，颜色是淡黄色．
（2）属于非电解质的有F、H（填序号）．
（3）写出G的电离方程式Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+SO₄^2-．
（4）按要求写出下列反应的离子方程式：
①A+B：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．属于基本反应类型中的置换反应．
②C+D：H⁺+OH^-═H₂O．反应类型为复分解反应．
（5）酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，请写出上述物质中的酸性氧化物与碱反应的离子方程式：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠的化学式是Na₂O₂，为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为-1价；
（2）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；
（3）硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子；
（4）铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
（5）各物质中酸性氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠和水．

解答 解：（1）过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，其化学式为：Na₂O₂，其中氧元素的化合价为-1价，过氧化钠为淡黄色固体，
故答案为：Na₂O₂；-1；淡黄色．
（2）非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的为：F、CO₂、H、蔗糖，
故答案为：F、H；
（3）Al₂（SO₄）₃在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+SO₄^2-；
（4）①铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，该反应为置换反应，
故答案为：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；置换；
②硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应为属于复分解反应，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；复分解反应；
（5）上述各物质中，二氧化碳为酸性氧化物，氢氧化钠为碱，二者反应的离子方程式为：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了离子方程式、电离方程式书写、电解质与非电解质的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意掌握电离方程式、离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．