Question

13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol•L^-1，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm^-3
• B． 此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
• C． 密度大于1.174 g•cm^-3的KCl溶液是过饱和溶液
• D． 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$进行公式变形计算；
C．温度越高，KCl的溶解度越高，溶液密度越大，可能是不饱和溶液；
D．温度越高，KCl的溶解度越高，溶液浓度越大．

解答 解：A．若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm^-3，故A错误；
B．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol•L^-1，溶液的质量分数为w=$\frac{4×75.5}{1000×1.174}$×100%≈25.38%，故B错误；
C．温度越高，KCl的溶解度越高，溶液密度越大，密度大于1.174 g•cm^-3的KCl溶液可能是不饱和溶，故C错误；
D．KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故D正确，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度、溶解度、质量分数、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．