题目内容
3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．
| A． | ②③ | B． | ②⑥ | C． | ④⑤ | D． | ⑤⑥ |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：①氯化铁易水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铁水解，所以溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体而是氢氧化铁固体，能用平衡移动原理解释，故不选；
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁和C、水蒸气构成原电池，铁被腐蚀生成带结晶水的铁的氧化物，不能用平衡移动原理解释，故选；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故不选；
④醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，体积变化和定量平衡正向进行，共同决定溶液PH，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒沙特列原理解释，故不选；
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K（g）+NaCl（l），利用减少钾蒸气，平衡正移，来制备K，故能用勒沙特列原理解释，故不选；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压二氧化氮减少，颜色加深，是因为体积变小浓度增大，所以颜色变深，故不能用勒沙特列原理解释，故选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用条件及适用范围即可解答，注意：平衡移动原理适用于能引起平衡移动的可逆反应，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3 | |
| B． | 此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100% | |
| C． | 密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液 | |
| D． | 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1 |
14．
实验题
（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
实验题（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀 |
| Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 试管③中观察到产生砖红色沉淀 |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应． | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
11．下列关于实验操作或结论的叙述错误的是（ ）
| A． | 牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果 | |
| B． | 减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离 | |
| C． | 阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林 | |
| D． | 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
| B． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ | |
| C． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 | |
| D． | 单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子 |
8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ）
| A． | Cu与浓HNO3→Cu（NO3）2 | B． | Cu与稀HNO3→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 |
15．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ | |
| B． | 加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- | |
| C． | 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、CO32-、Na+ | |
| D． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |