题目内容
2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）| A． | 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 | |
| B． | 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快 |
分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
解答 解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的PH变化程度大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸是弱酸，能够继续电离出氢离子，所以分别与足量的锌反应，开始反应速率相同，随反应进行，醋酸产生的氢气的速率比盐酸快，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．
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12．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B． | I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 | ||
| C． | C、N、O原子半径依次减小 | D． | P、S、Cl最高正价依次降低 |
13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3 | |
| B． | 此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100% | |
| C． | 密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液 | |
| D． | 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1 |
10．分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
17．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此过程中共消耗水（ ）
| A． | 3mol | B． | 4mol | C． | 5mol | D． | 6mol |
7．将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
| A． | c （HCN）＜c （CN-） | B． | c （Na+）=c （CN-） | ||
| C． | c （HCN）-c （CN-）=c （OH-） | D． | c （HCN）+c （CN-）=0.1mol•L-1 |
14．
实验题
（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
实验题（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀 |
| Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 试管③中观察到产生砖红色沉淀 |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应． | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
11．下列关于实验操作或结论的叙述错误的是（ ）
| A． | 牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果 | |
| B． | 减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离 | |
| C． | 阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林 | |
| D． | 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方 |