Question

【题目】250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H= （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为 。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

Answer 1

【答案】（1）△H1+2△H2－2△H3；（2）64 ；

（3）正反应方向；该时刻，Qc＝ ＝1 （mol·L-1）2< K=64 （mol·L-1）2，故反应向正方向进行。

【解析】

试题分析：（1）根据目标反应方程式，应是I+2×II－2×III，因此△H=△H1＋2△H2－2△H3；（2）根据化学平衡常数的表达式，K=，代入数值，求出K=64；（3）根据浓度商和化学平衡常数的关系，Qc>K，说明反应向逆反应进行，如果Qc=K说明反应达到平衡，如果Qc<K说明反应向正反应方向移动，因此有Qc＝ ＝1 （mol·L-1）2< K=64，说明反应向正反应方向进行。