题目内容

PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                          

A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）    

B．加入的锌质量相等

C．盐酸中锌有剩余

D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
某温度下，将少量锌粒分别加到足量的体积相等的pH=3的盐酸和醋酸中，下列说法中不正确的是（　　）
在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
下列说法中正确的是（　　）
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol?L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、蒸馏水、锌粒、pH试纸等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是
 
，理由是
 
．
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
 
．
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率
 
（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，．
室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网