Question

下列说法中正确的是（　　）

A、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者

B、100 mL 1 mol?L^-1的盐酸和50 mL 2 mol?L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者

D、100 mL 0.1　mol?L^-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率相等但质量不相等

Answer 1

分析：A．pH相等的盐酸和醋酸，氢离子浓度相等，和锌反应产生氢气的速率与氢离子浓度成正比；
B．盐酸和醋酸分别和锌反应，产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的质量与酸的物质的量成正比；
C．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，当锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；
D．和锌反应产生氢气的速率与氢离子浓度成正比．

解答：解：A．和锌反应产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，pH相等的盐酸和醋酸，氢离子浓度相等，所以起始时二者产生氢气的速率相等，故A错误；
B．盐酸和醋酸分别和锌反应，产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的质量与酸的物质的量成正比，两种酸中氢离子浓度不同，所以生成氢气的速率不同，但二者酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故B错误；
C．当锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，
所以等体积等pH的醋酸和盐酸分别和足量的锌反应，醋酸生成的氢气质量大，故C正确；
D．等浓度的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子浓度是盐酸的2倍，所以与足量锌反应时硫酸放出氢气的速率快，故D错误；
故选C．

点评：本题考查判断反应速率和生成物的量大小，反应速率与离子浓度有关，生成氢气的量与氢元素的物质的量有关，难度中等．