题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 |
| B、M层有3个能级，9个轨道 |
| C、第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子 |
| D、在离核最近区域内运动的电子能量最高 |
考点：原子核外电子的能级分布
专题：化学键与晶体结构
分析：A、3p能量高；
B、M层有s、p、d3个能级，能级s有1个轨道，能级p有3个轨道，能级d有5个轨道；
C、K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；
D、离核越近电子能量越低．
B、M层有s、p、d3个能级，能级s有1个轨道，能级p有3个轨道，能级d有5个轨道；
C、K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；
D、离核越近电子能量越低．
解答：
解：A、离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故A错误；
B、M层有s、p、d3个能级，能级s有1个轨道，能级p有3个轨道，能级d有5个轨道，故B正确；
C、K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，3d还没有排满电子，故C错误；
D、离核越近电子能量越低，故D错误；
故选B．
B、M层有s、p、d3个能级，能级s有1个轨道，能级p有3个轨道，能级d有5个轨道，故B正确；
C、K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，3d还没有排满电子，故C错误；
D、离核越近电子能量越低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子核外电子的排布规律，注意电子离核越近能量越低，题目难度不大．
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下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 |
| B、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
| C、使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 |
关于杂化轨道的说法不正确的是（ ）
| A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 |
| B、杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等 |
| C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 |
| D、杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| B、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
| C、无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14 |
| D、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 |
在容积相同且固定不变的4个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；起始时4个容器所盛A、B的量分别为：甲1molA和2molB； 乙1molA和1molB；丙2molA和1molB；丁2molA和2molB，则在相同温度下建立平衡时，哪一组中反应物A的转化率最大（ ）
| A、甲组 | B、乙组 | C、丙组 | D、丁组 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
| B、用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 |
| C、用水可区分苯和甲苯 |
| D、用碳酸氢钠可以区分乙酸和乙醇 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和 |
| B、从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心 |
| C、用酒精灯直接给烧杯内的液体加热 |
| D、用托盘天平称量5.85g的NaCl |
物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加．飘尘所起的主要作用是（ ）
| A、氧化剂 | B、还原剂 |
| C、催化剂 | D、吸附剂 |