题目内容

. 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸      ③ 溶解   

④ 转移、洗涤             ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是             mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。

（从下列中选用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是                                                                                        

                                                                             。

（3）第⑤步实验的操作是                                                                                        

                                                                             。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

（1）16.7 （3分）   B （1分）

（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。  （3分）

（4）A. 偏小   B. 无影响   C. 偏小   D. 偏大    （各1分，共4分）

练习册系列答案
相关题目
用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解    ④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
8.3
8.3
ml；
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响
；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低
．
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（　　）
用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积是
16.7mL
16.7mL
，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B

（从下列中选用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制该溶液应选用
100
100
mL容量瓶．
（3）第③步实验的操作是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
，稀释完不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是
影响溶液体积，甚至造成容量瓶炸裂
影响溶液体积，甚至造成容量瓶炸裂

（4）第⑥步实验的操作是当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～
2
2
cm处停止，为避免加水的体积过多，改用
胶头滴管
胶头滴管
加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．
某实验小组同学操作的示意图如图．请你指出图中错误．
定容时，未通过玻璃棒引流
定容时，未通过玻璃棒引流
．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

C．定容时俯视溶液的液凹面
偏大
偏大

（6）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度
偏小
偏小
，不能将超出部分再吸走，须
重新配制
重新配制
．
（1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
实验时应选用仪器是
CEFGH；
CEFGH；
（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BCD
BCD
（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H2SO4稀释时应该
浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：
偏低
偏低
；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
偏高
偏高
；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
偏低
偏低
；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：
不变
不变
．
用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
 
，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
 
（从下列中选用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是
 
．
（3）第⑤步实验的操作是
 
．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
 
?
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯
 

E．量取浓硫酸时俯视读数
 

F．定容时俯视刻度线
 
?

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