Question

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

 

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

（从下列中选用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是

 

．
（3）第⑤步实验的操作是

 

．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

?
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯

 

E．量取浓硫酸时俯视读数

 

F．定容时俯视刻度线

 

?

Answer 1

分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol?L^-1=100mL×3.0mol?L^-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者，
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，
故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
D．设计量筒量取液体时无须洗涤的误差，如果量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，量取的液体的量偏多，故所配溶液的浓度偏大；
E．量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
F．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作，题目难度不大．