题目内容
(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式是________ ；
②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________ 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①Y电极的材料是 ________ ；
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________ 克。
(10分)⑴①Cu2+ + 2e - = Cu
②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵① 粗铜 ②1.28（各2分
【解析】
试题分析：（1）①X、Y都是惰性电极，电解氯化铜溶液，X与电源负极相连，则X是阴极，阳离子是铜离子放电，生成单质铜，电极反应式为Cu2+ + 2e - = Cu；
②Y与电源正极相连，则Y是阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ ；验证氯气是方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，证明有氯气产生。
（2）①若电解液a选用CuSO4溶液，用电解方法精炼粗铜，则粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以Y极是粗铜；
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极发生Cu2+ + 2e - = Cu，析出Cu的物质的量是0.02mol，增重的质量是0.02mol×64g/mol=1.28g。
考点：考查电解池的反应原理，电极反应式的书写，阴阳极的判断，电解反应的计算
1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子 | Cu2＋ | Al3＋ |
| Cl－ |
物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．电解后溶液呈酸性 B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2