Question

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

• A、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、第一电离能：Na＜Mg＜Al
• C、电负性：Na＞Mg＞Al
• D、熔点：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应阳离子的半径逐渐减小，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；
同周期元素从左到右，元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能是增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，
金属晶体的熔点与金属键强弱有关，以此解答该题．

解答： 解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，则离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故D正确；
故选：D；

点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．