题目内容

5．下列叙述错误的是（　　）
①溶液是电中性的，胶体是带电的
②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe（OH）3胶体
④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关    
⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的．
A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

分析 ①溶液、胶体均为电中性；
②血液属于胶体，微波可以使胶体聚沉；
③加热能使胶体聚沉；
④溶液中离子运动也是无规律的；
⑤江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；
⑥血液透析原理即为渗析原理；土壤保肥与胶体的胶粒带电荷吸附离子有关；
⑦胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动．

解答 解：①溶液胶体均为电中性，胶粒能吸附电荷，故胶粒带电，但胶体不带电，故错误；
②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故正确；
③将饱和FeCl3溶液加热，待溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，但若长时间加热，由于加热能使胶体聚沉，故得到的将是氢氧化铁沉淀，故错误；
④溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故错误；
⑤河水是胶体，河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故正确；
⑥血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故错误；
⑦胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动，可以用于工厂的除尘，故正确．
故选C．

点评 本题考查了胶体的制备以及其性质，难度不大，掌握基础并理解胶体在生活中的应用是解题关键．

练习册系列答案
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15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品．
回答下列问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA
13．高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．
20．（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1．（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．
10．下列属于强电解质的是（　　）
A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH
17．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，如果有17.4g100%的MnO2被还原，那么：
（1）被氧化的氯化氢的质量为14.6g
（2）转移电子的物质的量为0.4mol
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价．若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为50.4g．
14．HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性．它和二氧化锰作用后转化为溴单质，说明它有还原性．它和锌粒作用生成氢气，说明它有它有氧化性．溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，说明氢溴酸有挥发性．
6．下列关系不正确的是（　　）
A．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
B．还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
C．反应热：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
D．酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO则说明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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