题目内容
（13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。
(1) A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、F (3)2.0 小于 小于 (4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各1分）
【解析】（1）配置一定物质的量浓度溶液时，需要的仪器是量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，因此AC是不需要的。
（2）容量瓶是用来准确配制一定浓度溶液的，不能用来储存溶液或加热溶液。由于容量瓶只有一根刻度线，所以不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，因此答案选BCF。
（3）由于没有450ml的容量瓶，所以应该配制500ml的，所以需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。若定容时仰视刻度线，则所得溶液的体积偏大，因此浓度偏低。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质偏少，浓度偏低。
（4）再稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是0.5L×0.5mol/L×98g/mol＝1.84 g/cm3×98%，解得V＝13.6ml。由于规格越相近，误差越小，所以选择15ml的量筒。由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水的，所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
