题目内容
（2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
装置A中发生反应的化学方程式为
装置D的作用是
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
d
d
→e
e
→c
c
→b
b
→f．装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
装置D的作用是
安全瓶、防止倒吸
安全瓶、防止倒吸
，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
铁屑
铁屑
，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
平视刻度线
平视刻度线
，直到凹液面最低处和刻度相切
凹液面最低处和刻度相切
．用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．分析：（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；
（2）利用实验仪器的连接，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；
（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；利用过滤装置分析使用的玻璃仪器；
（4）依据配制溶液定容的方法回答，依据高锰酸钾溶液具有强氧化性分析滴定管使用；
（5）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．
（2）利用实验仪器的连接，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；
（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；利用过滤装置分析使用的玻璃仪器；
（4）依据配制溶液定容的方法回答，依据高锰酸钾溶液具有强氧化性分析滴定管使用；
（5）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．
解答：解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的二氧化硫，尾气处理，防止污染；
（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．过滤使用的玻璃仪器是故答案为：铁粉；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应平视刻度，到液体凹液面最低处和刻度相切，KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；故答案为：平视刻度线，凹液面最低处和刻度相切，酸式；
（5）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，弱溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：偏小；
故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的二氧化硫，尾气处理，防止污染；
（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．过滤使用的玻璃仪器是故答案为：铁粉；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应平视刻度，到液体凹液面最低处和刻度相切，KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；故答案为：平视刻度线，凹液面最低处和刻度相切，酸式；
（5）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，弱溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：偏小；
点评：本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．
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