题目内容

向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性

A．增强B．减弱C．不变D．为零

B

解析

练习册系列答案
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为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
正确
正确
（填“正确”或“不正确”），并说明理由：
如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH3?H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
a＞b＞a-2
a＞b＞a-2
．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变
浅
浅
（填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH3?H2O是弱电解质？
能
能
（填“能”或“否”），并说明原因：
向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
．
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质：
选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
．
常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；KW
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈
酸
酸
 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（用离子方程式表示）．升温可以
促进
促进
（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为
b
b
（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=
0.5a
0.5a
mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．下列说法正确的是（　　）
A、向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B、向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡C、向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银D、向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性


  1. A.
    增强
  2. B.
    减弱
  3. C.
    不变
  4. D.
    为零

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