题目内容
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．下列说法正确的是（ ）
| A、向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡 | B、向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡 | C、向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银 | D、向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀 |
分析：A．加FeCl3溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
B．加入稀氨水，生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，与氯化钡反应生成AgCl；
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，不发生反应．
B．加入稀氨水，生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，与氯化钡反应生成AgCl；
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，不发生反应．
解答：解：A．加FeCl3溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成沉淀为硫酸钡，故A错误；
B．加入稀氨水，生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应生成的沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，与氯化钡反应生成AgCl，即沉淀为氯化银，故C正确；
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，不发生反应，不会生成沉淀，故D错误；
故选C．
B．加入稀氨水，生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应生成的沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，与氯化钡反应生成AgCl，即沉淀为氯化银，故C正确；
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，不发生反应，不会生成沉淀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重元素化合物性质的考查，把握发生的氧化还原反应及复分解反应为解答的关键，注意盐酸的酸性大于亚硫酸，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：
学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ）
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| A、选项A | B、选项B |
| C、选项C | D、选项D |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O | ||
| B、向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+ | ||
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
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D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
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