Question

2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Mg²⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Mg²⁺和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）

• A． Na⁺
• B． OH^-
• C． S^2-
• D． Cl^-

Answer 1

分析 溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．

解答 解：根据题目条件和电荷守恒可知：n（Fe³⁺）×3+n（Mg²⁺）×2=n（SO₄^2-）×2+n（M），即：1×3+1×2=2×2+M，M=1，M带有1个单位的负电荷，
又OH^-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl^-离子．
故选D．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握电荷守恒及复分解反应为解答的关键，本题侧重考查电荷守恒的应用，题目难度中等．