下列金属防腐的措施中.属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．地下钢管连接锌板B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

	A．	地下钢管连接锌板		B．	汽水底盘喷涂高分子膜
	C．	铁件镀铜		D．	金属护拦表面涂漆

分析金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．

解答解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，
A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；
C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；
D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；
故选A．

点评本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	将28.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液
	B．	可以用重结晶法除去KNO₃固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
	C．	用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
	D．	金属Mg与CO₂和稀硫酸均能反应，其反应类型相同

1．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是c（填字母代号，下同）．
a．降低温度　                   b．加入催化剂
c．缩小容器体积                 d．减少CO₂的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是ad
a．3V正（CO₂）=V逆（CO）          b．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4mol H₂、6mol CO．5min时，反应恰好达平衡，此时H₂的转化率为75%．
①5min时V（CO）═0.3mol/（L•min）．该温度下，此反应的平衡常数为：$\frac{16}{27}$
②保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

18．下列有关Al（OH）₃的图象不正确的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液		B．	向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液
	C．	向NaAlO₂溶液中滴加CO₂		D．	向AlCl₃溶液中滴氨水

5．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中g管作用是平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，
装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢，
装置C的作用是干燥氯气．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe³⁺生成，请写出检验方法将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe³⁺生成．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．

15．在某密闭容器中，通入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	恒温恒容，达平衡后再充入N₂O₄气体，NO₂百分含量变小
	B．	增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
	C．	达平衡后，升高温度，△H减小
	D．	2v_正（NO₂）═v_逆（N₂O₄）说明反应达到化学平衡状态

2．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄-1K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8H₂O．

19．

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na₂O，其中M离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a×10^-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10^-10cm．

20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	C．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	D．	汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N₂和 CO₂，减小压强，反应速率减慢

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