题目内容
试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
（2）将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
（3）将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H+)∶c(
)=______________。
（1）14-lg6.67 (2)12 (3)105∶1 解析：两种强碱相混的pH计算步骤为：先求c混(OH-) c混(OH-)= c混(H+)= （2）先判断酸、碱谁过量：盐酸中n(H+)=0.1V(mol)，Ba(OH)2中n(OH-)=0.06×2×V=0.12V mol，可见碱过量。 碱过量时，先算出c混(OH-)= 故c混(H+)= （3）令稀H2SO4为1 L，则n(H2SO4)=0.1 mol，n(H+)=0.2 mol，n( 故：c(H+)∶c(c混(H+)
pH。
=0.15 mol·L-1
=6.67×10-14 mol·L-1，pH=14-lg6.67。
=0.01 mol·L-1
=10-12 mol·L-1，故pH=12
)=0.1 mol，稀释后：c(
)=
=10-11 mol·L-1，c(H+)=
=2×10-11 mol·L-1＜10-7，酸稀释后不可能变成碱，故c(H+)≈10-7 mol·L-1。
)=10-7∶10-12=105∶1。
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)=______________。