(1)粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+.Fe2+杂质．在提纯时.常先加入合适的氧化剂.将Fe2+氧化为Fe3+.下列可选用的氧化剂是BCBC．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3(2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.㏒2=0.3．通常认为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是

．
A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂水　　 D．HNO₃
（2）己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=

3.3

时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的

CDE

．
A．NaOH（aq） B．NH₃?H₂O C．CuO粉末 D．Cu（OH）₂悬浊液 E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

分析：（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水；
（2）①铁离子的浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全，则C（OH^- ）=

Kw[Fe(OH)3]

C(Fe3+)

，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
②C（OH^- ）=

Kw[Cu(OH)2]

C(Cu2+)

，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子．

解答：解：（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故选BC；
（2）①铁离子的浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全，则C（OH^- ）=

Kw[Fe(OH)3]

C(Fe3+)

8×10-38

1×10-5

=2×10^-11mol/L，C（H⁺）=

10-14

2×10-11

mol/L=5×10^-4mol/L，pH=-lg5×10-4=3.3，故答案为3.3；
②C（OH^- ）=

Kw[Cu(OH)2]

C(Cu2+)

2.2×10-20

2.2

mol/L=1×10^-10mol/L，C（H⁺）=10^-4 mol/L，其pH=4，故答案为4；
（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）₂悬浊液、Cu₂（OH）₂CO₃（s）反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CDE．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，难度较大，注意（3）题中碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，为易错点．