[题目]体积为1L干燥容器中充入HCl气体后.测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中.进入容器中液体的体积是A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L

【答案】C

【解析】

由于在相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以混合气的平均相对分子质量是1.082×32＝34.6。这说明氯化氢不纯，混有空气。则氯化氢和空气的体积之比约是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L，答案选C。

练习册系列答案

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是（填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有，写出其与二氧化碳反应的化学方程式。

【题目】将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

反应I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

反应II

甘油氧化水蒸气

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

反应III

(1)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高

b. 消耗等量的甘油，反应Ⅱ的放热最显著

c. 经过计算得到反应Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热反应和放热反应的联合应用

(2)研究人员经过反复试验，实际生产中将反应Ⅲ设定在较高温度(600～700℃)进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、__________。

(3)研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：___________。

②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：__________。

(4)制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

①结合图2分析Ni／SiC催化剂具有的优点是_________。

②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:

第一步为：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步为：__________(写出化学反应方程式)。

【题目】下列有关化学用语使用正确的是

A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：

B. 甲烷分子的比例模型：

C. COCl2的结构式为：

D. H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+

【题目】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

【题目】如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

①电解池中在X极附近观察到的现象是________。

②检验Y电极上电极反应产物的方法是________。

（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①Y电极的材料是_______，电极反应式是_____。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。

【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

【题目】实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）

A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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