Question

【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（每空2分，共14分）

（1）Ar

（2）HClO4

（3）非电解质；

（4）Al2O3+ 2OH—= H2O + 2AlO2—

（5）离子键、共价键；2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑

【解析】

试题由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar。

（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ar。

故答案为：Ar；

（2）以上元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为高氯酸，化学式为HClO4。

故答案为：HClO4；

（3）②的氢化物为NH3，氨气为非电解质；元素⑦与④形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，其电子式为：。

故答案为：非电解质；；

（4）⑤为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-。

故答案为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-；

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为过氧化钠，过氧化钠中所含的化学键类型有离子键和共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。