题目内容
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B
【解析】
试题分析：A、④中氢离子浓度与②溶液中氢氧根离子浓度都是10-3mol/L，二者混合后溶液pH=4，溶液呈酸性，说明氢氧化钠不足，所以有（V1L-V2L）×10-3mol/L /(V1+V2)L=10-4mol/L，V1：V2=11:9，错误；B、氨水的pH=11，说明氨水中氢氧根离子的浓度为10-3mol/L，而溶液的浓度大于10-3mol/L，盐酸中氢离子与HCl的浓度均是10-3mol/L，所以①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的关系是c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，正确；C、ph相同的强酸与弱酸相比，稀释相同的倍数后，因为弱酸溶液中存在弱电解质的电离平衡，加水会促进平衡正向移动，所以弱酸的pH增大的程度较小，所以pH③<④，同理pH相同的弱碱与强碱溶液，稀释相同的倍数后，弱碱溶液中存在电离平衡，则溶解溶液的pH减小的程度较小，则pH：①>②，则四种溶液的pH的大小关系是①>②>④>③，错误；D、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，氨水溶液中铵根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，①的pH减小；氢氧化钠与铵根离子反应生成弱碱一水合氨，所以氢氧根离子浓度也减小，②的pH减小，错误，答案选B。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，酸碱混合的pH的判断，溶液pH与溶液浓度的关系
下列物质的分类依据正确的是
物质类别 | 分类依据 | |
A | 酸 | 电离时能否产生氢离子 |
B | 碱性氧化物 | 是否属于金属氧化物 |
C | 胶体 | 能否发生丁达尔现象 |
D | 强电解质 | 水溶液中能否完全电离 |
（14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
（3）对MgSO4·7H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
（4）步骤⑤的操作为 。
（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12]。
（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：
实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。
该药品的化学式为 。
一紫罗兰酮的结构简式是
，关于该有机物的说法正确的是(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。
（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。