题目内容
8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| B． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．FeCl3溶液与Cu粉反应生成亚铁离子和铜离子；
B．电荷不守恒；
C．HClO为弱酸；
D．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．FeCl3溶液与Cu粉反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．HClO为弱酸，应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各物质的性质，题目难度中等．
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18．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（克）为（ ）
| A． | 2a | B． | （2+$\frac{S}{100}$）a | C． | $\frac{200a}{100-S}$ | D． | （1+$\frac{S}{50}$）a |
19．现有四组物质：
①O2 N2 Cu Si ②HCl HBr H2S HNO3③CaO Na2O CuO Al2O3
④NH4Cl NaOH NaAlO2 K2CO3
（1）填写下表空白：
（2）表中的分类方法为B
A 树状分类法 B 交叉分类法
（3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
（4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
①O2 N2 Cu Si ②HCl HBr H2S HNO3③CaO Na2O CuO Al2O3
④NH4Cl NaOH NaAlO2 K2CO3
（1）填写下表空白：
| 组 | ①组 | ②组 | ③组 | ④组 |
| 分类标准 | 非金属 | 无氧酸 | 碱性氧化物 | |
| 异类物质 | NaOH |
A 树状分类法 B 交叉分类法
（3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
（4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
3．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧 | |
| B． | 配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等 | |
| C． | 向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方 | |
| D． | 冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水 |
2．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL，滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.50 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
