Question

【题目】已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

Answer 1

【答案】I-、Fe2+、Br- 2：2：1 c=1.5a+1.5b

【解析】

由于还原性：I->Fe2+>Br-，因此，氯气首先氧化的的是I-，反应方程式为：Cl2+2I-===I2+2Cl-；

然后是Fe2+，Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-；

最后是Br-，Cl2+2Br-===Br2+2Cl-；据此分析解答问题。

(1)在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I-、Fe2+、Br-，所以氯气首先氧化的的是I-，然后是Fe2+，最后是Br-，结合化学反应方程式，根据电子的得失守恒可知，2.5mol氯气能氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，物质的量之比为：2：2：1，故答案为：I-、Fe2+、Br-；2：2：1；

(2)根据上述分析，结合化学反应方程式，由电子的得失守恒可得，2c＝2a＋(a＋b)＋2b，则c=1.5a+1.5b，故答案为：c=1.5a+1.5b。