题目内容
2．现有下列试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）| A． | 除（3）外 | B． | 除（4）外 | C． | 除（2）外 | D． | 全部 |
分析 能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则物质具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，以此来解答．
解答 解：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液中，氯水、溴水均可氧化碘离子生成碘单质，（3）碘水，（4）碘酒中含碘单质，则均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，
故选D．
点评 本题考查卤素单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、碘的特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g） | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的焓变△H＞0 |
10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
Ⅱ：
| 弱酸 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（ ）
| A． | 分液 | B． | 溶解 | C． | 过滤 | D． | 蒸发 |
7．
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）| A． | m点处反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 溶液中n（SO42- ）=2.5mol | |
| C． | 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色 | |
| D． | 原溶液中存在的主要离子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ） |
14．
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式是2X=3Y+Z | |
| B． | 已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在此t1min时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）为0.6mol/（L•min） | |
| D． | 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍 |
11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- | |
| B． | 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- | |
| C． | 加入过量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42- | |
| D． | 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42- |