题目内容

1.已知下列四个热化学方程式:
NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)△H1=a(i)
Ba(OH)2•8H2O(s)═BaO(s)+9H2O(1)△H2=b(ii)
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)═BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(1)△H3=c(iii)
BaO(s)+2HCl(aq)═BaCl2(aq)+H2O(1)△H4=d(iv)
其中a、b、c 均大于0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高.由此可知下列判断一定正确的是(  )
A.d<0B.c<2a+b+dC.c=2a+b+dD.c>2a+b+d

分析 根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程:2HCl(aq)═2HCl(g)△H,然后利用放热过程来判断.

解答 解:NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)△H1=a(i)
Ba(OH)2•8H2O(s)═BaO(s)+9H2O(1)△H2=b(ii)
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)═BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(1)△H3=c(iii)
BaO(s)+2HCl(aq)═BaCl2(aq)+H2O(1)△H4=d(iv)
根据盖斯定律,由(i)×2+(ii)-(iii)+(iv)得:2HCl(aq)═2HCl(g)△H=2a+b-c+d
而HCl气体溶解于水,溶液温度升高,则HCl(g)═HCl(aq)△H>O,所以2a+b-c+d<0,即c<2a+b+d,
故选B.

点评 本题考查了盖斯定律计算的运用,难度不大,注意利用方程式相加减的方法处理.

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