题目内容
1.已知下列四个热化学方程式:NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)△H1=a(i)
Ba(OH)2•8H2O(s)═BaO(s)+9H2O(1)△H2=b(ii)
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)═BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(1)△H3=c(iii)
BaO(s)+2HCl(aq)═BaCl2(aq)+H2O(1)△H4=d(iv)
其中a、b、c 均大于0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高.由此可知下列判断一定正确的是( )
| A. | d<0 | B. | c<2a+b+d | C. | c=2a+b+d | D. | c>2a+b+d |
分析 根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程:2HCl(aq)═2HCl(g)△H,然后利用放热过程来判断.
解答 解:NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)△H1=a(i)
Ba(OH)2•8H2O(s)═BaO(s)+9H2O(1)△H2=b(ii)
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)═BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(1)△H3=c(iii)
BaO(s)+2HCl(aq)═BaCl2(aq)+H2O(1)△H4=d(iv)
根据盖斯定律,由(i)×2+(ii)-(iii)+(iv)得:2HCl(aq)═2HCl(g)△H=2a+b-c+d
而HCl气体溶解于水,溶液温度升高,则HCl(g)═HCl(aq)△H>O,所以2a+b-c+d<0,即c<2a+b+d,
故选B.
点评 本题考查了盖斯定律计算的运用,难度不大,注意利用方程式相加减的方法处理.
练习册系列答案
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4.要除去混在CO2气体中少量CO,最好的方法是( )
| A. | 点燃 | B. | 通氧气并点燃 | C. | NaOH溶液 | D. | 过灼热的氧化铜 |
9.下列化学用语的书写,正确的是( )
| A. | NH4Br的电子式: | B. | S2-的结构示意图: | ||
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16.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是( )
| A. | Cu $\stackrel{浓硝酸}{→}$ Cu(NO3)2 | B. | Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu(NO3)2 | ||
| C. | Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO3)2 | D. | Cu$\stackrel{空气}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu(NO3)2 |
6.已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2;③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3.
室温取体积比为4:1的甲烷和氢气11.2L(已换算成标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( )
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2;③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3.
室温取体积比为4:1的甲烷和氢气11.2L(已换算成标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( )
| A. | -(0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3) | B. | -(0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2) | ||
| C. | -(0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3) | D. | -(0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2) |
13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是( )
| A. | X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物 | |
| B. | Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z | |
| C. | X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 | |
| D. | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 |