Question

6．已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂；③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃．
室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　）

• A． -（0.4 mol×△H₁+0.05 mol×△H₃）
• B． -（0.4 mol×△H₁+0.05 mol×△H₂）
• C． -（0.4 mol×△H₁+0.1 mol×△H₃）
• D． -（0.4 mol×△H₁+0.1 mol×△H₂）

Answer 1

分析 根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量，注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．

解答 解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×$\frac{4}{5}$=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol．
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁可知，
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为-0.4mol×△H₁=-0.4mol△H₁；
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃可知，
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为-0.1mol×$\frac{1}{2}$×△H₃=-0.05mol△H₃．
所以放出的热量为-（0.4 mol×△H₁+0.05 mol×△H₃）
故选：A．

点评 本题考查根据热化学方程式的计算，难度不大，注意热化学方程式的意义即可解答．