题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1NA |
| B、常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 |
| C、2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则1L该硫酸溶液中含有0.1mol氢离子；
B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的氢离子数目；
C．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；
D．甲醇分子中存在3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键．
B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的氢离子数目；
C．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；
D．甲醇分子中存在3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键．
解答：
解：A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol，含有的H+为0.1NA，故A正确；
B．14gC2H4和C3H6的混合物中含有1mol简式CH2，含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故B正确；
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故C正确；
D．1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有的C-H键的数目为3NA，故D错误；
故选D．
B．14gC2H4和C3H6的混合物中含有1mol简式CH2，含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故B正确；
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故C正确；
D．1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有的C-H键的数目为3NA，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意甲醇分子中含有的碳氢键数目．
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2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
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下列说法正确的是（ ）
2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
| ||
下列说法正确的是（ ）
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| C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧含有6.02×1023个微粒 |
| B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 |
| C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
| D、1mol任何气体所含的气体分子数目，不一定都相等 |
