题目内容


大气中CO2的含量增多会引起“温室效应”，你认为造成大气中CO2含量增多的主要原因是(　　)

A．植物的呼吸与腐烂放出CO2

B．人类和动物呼吸放出CO2

C．工业上大量燃烧含C燃料

D．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解


解析：　所列选项都能产生CO2，但造成温室效应的主要原因是含C燃料的燃烧。

答案：　C


练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋=H2SiO3↓

C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。

若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是(　　)

A．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

B．1 mol Fe与过量的氯气反应，转移2NA个电子

C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子

D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46NA个SO2分子

500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42－和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

A．6.0 mol·L－1   　　

B．3.0 mol·L－1

C．9.0 mol·L－1  

D．4.5 mol·L－1


用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)

A．1∶3                              B．2∶1

C．2∶3                              D．3∶2

下列化学式只表示一种纯净物的是(　　)

A．C2H6                               B．C4H10

C．C2H4Cl2                            D．C

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同条件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，则H=____________________；

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。

①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：______________________________________________________；

原理上的不同点：______________________________________________________；

化学镀的优点：________________________________________________________。


下列叙述中正确的是(　　)

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存

D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

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