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若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是(　　)

A．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

B．1 mol Fe与过量的氯气反应，转移2NA个电子

C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子

D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46NA个SO2分子



练习册系列答案
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已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)D的化学式是________，判断理由是__________________________。

(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式____________________________________。

下列离子方程式书写正确的是                                     (　　)。

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－

C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NA

B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3NA

C．常温常压下，18 g H2O含有的电子总数为8NA

D．标准状况下，22.4 L的己烯中含有的分子数为NA

大气中CO2的含量增多会引起“温室效应”，你认为造成大气中CO2含量增多的主要原因是(　　)

A．植物的呼吸与腐烂放出CO2

B．人类和动物呼吸放出CO2

C．工业上大量燃烧含C燃料

D．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解

在下列物质中互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________(填序码)：

(1)液氯　(2)氯气　(3)白磷　(4)红磷　(5)35Cl　(6)37Cl　

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

请完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 m/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。

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