Question

3．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①烧杯，②酒精灯，③试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象：出现淡黄色沉淀
化学方程式Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl
（4）实验结论同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．

Answer 1

分析 （1）由实验步骤可知，比较Na、Mg、Al的金属性强弱，S、Cl的非金属性强弱，实验目的是研究同周期元素性质递变规律；
（2）步骤①中需要用沸水，应用酒精灯加热，用烧杯盛放水，且钠与水的反应应在烧杯中进行，而Mg、Al与盐酸反应，硫化钠溶液与氯水反应宜在试管中进行，且提供的仪器中有试管夹；
（3）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，S为淡黄色且不溶；
（4）根据反应现象判断金属性、非金属性强弱规律．

解答 解：（1）由实验步骤可知，比较Na、Mg、Al的金属性强弱，S、Cl的非金属性强弱，实验目的是研究同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）步骤①中需要用沸水，应用酒精灯加热，用烧杯盛放水，且钠与水的反应应在烧杯中进行，而Mg、Al与盐酸反应，硫化钠溶液与氯水反应宜在试管中进行，且提供的仪器中有试管夹，
故答案为：烧杯、酒精灯、试管；
（3）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，反应方程式为：Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，现象：出现淡黄色沉淀，
故答案为：出现淡黄色沉淀；Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl；
（4）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色；
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，硫不溶于水，产生浅黄色沉淀，说明Cl非金属性比S的强；
③钠与冷水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，颜色较①中更深，说明金属性Na＞Mg，
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，对比④⑤可知金属性Mg＞Al，
以此可得出：同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．
故答案为：同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．

点评 本题考查化学实验方案、元素周期律，是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，培养了学生分析和解决问题的能力，题目难度中等．